安徽火碱芜湖火碱多少钱安徽火碱

时间:2021-05-13 02:22:31

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氢氧化钠,无机化合物,化学式NaOH,也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。氢氧化钠具有强碱性,腐蚀性极强,可作酸中和剂、 配合掩蔽剂、 沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等,用途非常广泛。  [1]  

工业生产氢氧化钠的方法有苛化法和电解法两种。苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法;电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。  [1]  

工作人员应作好防护,若不慎触及皮肤和眼睛,应立即用大量水冲洗干净。工作环境应具有良好的通风条件。氢氧化钠水溶液有滑腻感,溶于水时产生很高的热量,操作时要带防护目镜及橡胶手套,注意不要溅到皮肤上或眼睛里。  [1]  

中文名

氢氧化钠  [1]  

外文名

Sodium hydroxide  [1]  

别        名

烧碱、火碱、固碱、苛性苏打、苛性钠  [1]  

化学式

NaOH  [1]  

分子量

40.00  [1]  

CAS登录号

1310-73-2  [1]  

EINECS登录号

215-185-5  [1]  

熔        点

318.4 ℃

沸        点

1390 ℃

性        质

强碱性、强吸湿性、强腐蚀性  [1]  

饱和蒸气压

0.13(739℃)kPa

相对密度(水=1)

2.13

临界压力

25MPa

辛醇/水分配系数

-3.88

溶解性

易溶于水、乙醇、甘油,不溶于丙酮、乙醚  [1]  

目录

1  计算化学数据

2  性质与毒理学资料

▪  性质

▪  毒理资料

3  合成方法

▪  苛化法

▪  电解法

4  提纯

5  检测

6  应用

7  储存

8  安全防护措施

9  应急措施

▪  急救措施

▪  泄露处理

▪  消防方法

10  氢氧化钠水体污染处理

▪  分析方法

▪  水体污染硫酸中和

▪  水体污染中和


计算化学数据

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氢键供体数量

1  [1]  

氢键受体数量

1  [1]  

可旋转化学键数量

0  [1]  

互变异构体数量

0  [1]  

重原子数量

2  [1]  

表面电荷

0  [1]  

复杂度

2  [1]  

同位素原子数

2  [1]  

共价键单元数量

2  [1]  

拓扑分子极性表面积

1  [1]  


性质与毒理学资料

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性质

氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水,溶解时放热,水溶液呈碱性,有滑腻感;腐蚀性极强,对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢;与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应;与酸类起中和作用而生成盐和水。  [1]  


毒理资料

氢氧化钠属中等毒性。其危险特性为:遇水和水蒸气大量放热,形成腐蚀性溶液。与酸发生中和反应并放热。具有强腐蚀性。燃烧(分解)产物:可能产生有害的毒性烟雾。其侵入途径为:吸入、食入。其健康危害为:有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾刺激眼和呼吸道,腐蚀鼻中隔;皮肤和眼直接接触可引起灼伤;误服可造成消化道灼伤,粘膜糜烂、出血和休克。  [2]  


合成方法

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生产烧碱的方法有苛化法和电解法两种。苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法;电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。  [1]  


苛化法

纯碱苛化法将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、化灰制成石灰乳,于99~101°C进行苛化反应,苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上,制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化,制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤,洗水用于化碱。其反应方程式如下:Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓。  [1]  

天然碱苛化法是天然碱经粉碎、溶解(或者碱卤)、澄清后加入石灰乳在95~100°C进行苛化,苛化液经澄清、蒸发浓缩至NaOH浓度46%左右、清液冷却、析盐后进一步熬浓。制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤,洗水用于溶解天然碱。其反应方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓ , NaHCO3+Ca(OH)2→NaOH+CaCO3↓+H2O。  [1]  


电解法

隔膜电解法将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钡精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质,再于澄清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀,砂滤后加入中和,盐水经预热后送去电解,电解液经预热、蒸发、分盐、冷却,制得液体烧碱,进一步熬浓即得固体烧碱成品。盐泥洗水用于化盐。其反应方程式为:2NaCl+2H2O[电解]→2NaOH+Cl2↑+H2↑。  [1]  

离子交换膜法将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制,把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后,再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制,使盐水中钙、镁含量降到0.002%以下,将二次精制盐水电解,于阳极室生成氯气,阳极室盐水中的Na+通过离子膜进入阴极室与阴极室的OH-生成氢氧化钠,H+直接在阴极上放电生成氢气。电解过程中向阳极室加入适量的高纯度以中和返迁的OH-,阴极室中应加入所需纯水。在阴极室生成的高纯烧碱浓度为30%~32%(质量),可以直接作为液碱产品,也可以进一步熬浓,制得周体烧碱成品。其反应方程式为:2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑。  [1]  


提纯

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氢氧化钠含有的杂质通常有铁、氯化钠、硅酸盐、碳酸盐等。取100g工业氢氧化钠溶于1L无水乙醇(不含乙醛)中,在不含二氧化碳、湿气的干燥空气中过滤,去除氯化物、碳酸盐、硅酸盐等杂质,浓缩滤液去除乙醇,随着浓缩分离掉生成的固体乙醇钠。用纯无水乙醇洗涤数次,长时间减压加热去除残留的乙醇,则得到纯度为99.8%左右的氢氧化钠。  [1]  


检测

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对库存的氢氧化钠每季度至少检测一次,由于氢氧化钠放置时间过长,表面会与空气中二氧化碳发生反应,因此需要检测其有效成分的含量。将氢氧化钠试样充分溶解后,用标准的溶液来滴定,且同时用酚酞作指示剂,来测定氢氧化钠有效成分的含量。测试方法如下:  [3]  

(1)取干净的已知重量的称量瓶,加入20g左右的固体氢氧化钠,将盖盖紧称重;再用量筒量取40mL左右的氢氧化钠溶液倒入称量瓶。然后将试样移入500mL锥形瓶中,用蒸馏水冲洗称量瓶3~4次,再加100mL左右蒸馏水,慢慢摇动至全部溶解,稀释至400mL左右,冷却到室温后,充分混合。  [3]  

(2)用移液管吸取试液50mL注入250mL锥形瓶中,加入酚酞指示剂5滴,以1mol/L溶液滴定到恰好红色消失,记录耗用的体积,然后再加入橙指示液两滴,继续用1mol/L滴定至溶液由黄变为橙色,记录这时共耗用的体积。  [3]  

(3)氢氧化钠的有效成分含量的计算:氢氧化钠的含量=


  。式中:C1——1mol/L浓度;V1——滴定至酚酞等当点时耗用的体积,mL;V2——滴定至橙等当点耗用的体积,mL; m——试样的质量,g。  [3]  




应用

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氢氧化钠主要用于造纸、纤维素浆粕的生产和肥皂、合成洗涤剂、合成脂肪酸的生产以及动植物油脂的精炼。纺织印染工业用作棉布退浆剂、煮炼剂和丝光剂。化学工业用于生产硼砂、、甲酸、草酸、苯酚等。石油工业用于精炼石油制品,并用于油田钻井泥浆中。还用于生产氧化铝、金属锌和金属铜的表面处理以及玻璃、搪瓷、制革、、染料和农面。食品级产品在食品工业上用做酸中和剂,可作柑橘、桃子等的去皮剂,也可作为空瓶、空罐等容器的洗涤剂,以及脱色剂、脱臭剂。  [1]  

氢氧化钠用作基本试剂时,可作中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、少量二氧化碳和水的吸收剂,薄层分析法测定酮固醇的显色剂等,广泛应用于制造各种钠盐、肥皂、纸浆,整理棉织品、丝、粘胶纤维,橡胶制品的再生,金属清洗,电镀,漂白等。  [1]  

在化妆品膏霜类中,氢氧化钠和硬脂酸等皂化起乳化剂作用,用以制造雪花膏、洗发膏等。  [1]  


储存

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氢氧化钠应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。应远离火种、热源。库温不超过35℃,相对湿度不超过80%。包装必须密封,切勿受潮。应与易(可)燃物、酸类等分开存放,切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。  [1]  


安全防护措施

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工程控制

密闭操作,注意通风  [2]  

呼吸系统防护

必要时佩戴防毒口罩  [2]  

眼睛防护

戴化学安全防护眼镜  [2]  

身体防护

穿工作服(防腐材料制作)  [2]  

手防护

戴橡胶手套  [2]  

其他

工作后,沐浴更衣。注意个人清洁卫生。  [2]  


应急措施

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急救措施

眼睛接触:应立即提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟,或用3%硼酸溶液冲洗,迅速就医。吸入:迅速脱离现场值空气新鲜处。必要时进行人工呼吸,迅速就医。食入:患者清醒时立即漱口,口服稀释的醋或柠檬汁,迅速就医。  [2]  


泄露处理

泄漏污染区,周围设警告标志,建议应急处理人员戴好防毒面具,穿化学防护服。不要直接接触泄漏物,用大量水冲洗,经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏,收集回收或无害处理后废弃。  [2]  


消防方法

灭火方法:消防人员必须穿工作服(防腐材料制作)。  [2]  

灭火剂:雾状水、砂土。  [2]  


氢氧化钠水体污染处理

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对氢氧化钠泄露到水中,依据估算泄露量和水体特点作相应处理。根据水体环境和监测pH状况决定是否投加或投加多少酸中和,加多少水稀释。  [4]  


分析方法

氢氧化钠浓度的测定通常用酸碱中和滴定法,以橙为指示剂,以标准溶液滴定至由黄变橙为终点。  [4]  


水体污染硫酸中和

浓硫酸先稀释后再投加,中和氢氧化钠所需硫酸量可用公式y=125.07x计算;y为浓硫酸的投加质量,浓度为98%;x为氢氧化钠的泄露质量,即x=wm,w为泄露氢氧化钠的质量分数,m为泄露氢氧化钠的质量。  [4]  

图片引自  [4]    。该图为泄露氢氧化钠与投加硫酸的关系图。  [4]  


水体污染中和

浓先稀释后投加。中和氢氧化钠所需量可用公式y=303.77x计算;y为浓的投加质量,浓度为30%;x为氢氧化钠的实际泄露质量,即x=wm,w为泄露氢氧化钠的质量分数,m为泄露氢氧化钠的质量。  [4]  

图片引自  [4]    。该图为泄露氢氧化钠与投加的关系图。  [4

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        与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢;与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应;与酸类起中和作用而生成盐和水。[1]毒理资料氢氧化钠属中等毒性。其危险特性为:遇水和水蒸气大量放热,形成腐蚀性溶液。与酸发生中和反应并放热。具有强腐蚀性。燃烧(分解)产物:可能产生有害的毒性烟雾。其侵入途径为:吸入、食入。其健康危害为:有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾刺激眼和呼吸道,腐蚀鼻中隔;皮肤和眼直接接触可引起灼伤;误服可造成消化道灼伤,粘膜糜烂、出血和休克。[2]合成方法编辑生产烧碱的方法有苛化法和电解法两种。苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法;电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。[1]苛化法纯碱苛化法将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、化灰制成石。

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